Qu'est-ce que l'autodécharge de la batterie?

Si la batterie n'est pas utilisée pendant un certain temps, en gardant son circuit externe ouvert, quelques jours plus tard, vous pouvez constater que le niveau de tension à ses bornes est devenu nettement inférieur à ce qu'il était à l'origine. Cela est dû au phénomène d'autodécharge - un phénomène normal pour n'importe quelle batterie, mais si l'autodécharge est trop intense, alors la norme se transforme en problème - la capacité diminue sensiblement, semble-t-il, sans raison apparente.

Regardons ce sujet, considérons l'essence et les moyens de prévenir ce genre de problème. Il serait souhaitable de considérer le problème de l'autodécharge par l'exemple d'une batterie au plomb dans une voiture, car quiconque et les automobilistes savent de première main à quel point il peut parfois être écrasant si la batterie elle-même se décharge tout simplement dans une voiture étouffée dans un parking ou dans un garage, et son circuit était ouvert avec précision.

Comme vous le savez batterie - Il s'agit d'une source de courant chimique, et elle fonctionne grâce aux processus chimiques qui se produisent sur les électrodes et dans l'électrolyte. À une température plus élevée de l'électrolyte, les processus se déroulent plus intensément, à basse température - moins intensément. Et ce facteur de température est important non seulement pendant le fonctionnement, il est pertinent lors du stockage de la batterie, il doit toujours être pris en compte.

D'une manière ou d'une autre, l'autodécharge se déroule selon deux mécanismes: ils séparent la surface et l'autodécharge interne. La saleté, l'eau et les autres liquides présents sur le boîtier de la batterie forment un circuit hautement résistant, apparemment presque imperceptible, néanmoins conducteur, à travers lequel une auto-décharge de surface est réalisée. L'autodécharge interne est associée à des réactions entre les électrodes et l'électrolyte.

Une réaction plus intense se produit à l'anode, l'électrode négative, où le plomb, en interaction avec l'acide sulfurique, forme un sel (sulfate de plomb), tandis que l'hydrogène est libéré.

À la cathode, l'électrode positive, l'oxyde de plomb interagit moins activement avec l'acide sulfurique, mais là aussi, une réaction de formation de sel se produit avec la libération d'eau et d'oxygène. En conséquence, plus la densité de l'électrolyte est élevée (plus la batterie est chargée) et plus la température de stockage de la batterie est élevée, plus l'autodécharge a lieu rapidement. La présence d'impuretés dans l'électrolyte contribue également à l'autodécharge.Par conséquent, plus l'électrolyte est propre, plus l'intensité d'autodécharge sera proche de la normale.

Pour évaluer la valeur quantitative de l'autodécharge, mesurez d'abord la capacité de la batterie C avant stockage, puis attendez le temps de stockage t, puis mesurez la capacité de la batterie en fin de stockage Ct. Ils trouvent donc la valeur de l'autodécharge en pourcentage pendant un certain temps, par exemple pendant un mois ou un trimestre. Pour les batteries de démarrage au plomb, 7% est considéré comme la norme en deux semaines à une température ambiante de 20 ° C.

Dans un effort pour réduire l'autodécharge de leurs batteries, les constructeurs de batteries de voitures tentent de fabriquer leurs électrodes de manière à éviter toute réaction chimique importante sur elles lors du stockage. À cette fin, un dopant, du calcium, est ajouté au plomb de l'anode et des inhibiteurs sont ajoutés à l'électrolyte. Ils cherchent à éviter les impuretés nocives qui contribuent à l'autodécharge et n'utilisent que des matières premières pures.

Quant aux amateurs de voitures qui souhaitent éviter une forte décharge spontanée, ils n'ont qu'à garder leurs boîtiers de batterie secs et propres, et lorsqu'ils font leur propre électrolyte, n'utiliser que de l'acide pur et de l'eau distillée.